上海市浦东新区建平中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷答案版

建平中学 2023-2024 学年高一上学期 10 月月考 化学 可能用到的相对原子质量 ： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A l -27 C l -35.5 一、丰富多彩的晶体 晶体不仅有美丽的外观，也有许多的实用价值。根据其不同的性质，它们在人们的生产生活中扮演着不同的角色。 （ 一）单选部分 1 ．下列表示物质的化学式可以称为分子式的是 A. SiC B. O 2 C. A l D. CaO 2. 氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列各组物质中，晶体类型都与氮化硼相同的是 A. 金刚石和 C 60 B. 碳化硅和水晶 C. 水银和铝 D. 硝酸钠和晶体硅 3 ．我国实验室成功地在高压下将 CO 2 转化为具有类似 SiO 2 结构的晶体，下列关于 CO 2 的共价晶体的说法正确的是 A. CO 2 的共价晶体和分子晶体互为同素异形体 B. 在 CO 2 的共价晶体中，每个 C 原子周围结合 4 个 О 原子，每个 О 原子与 2 个碳原子结合 C. CO 2 的共价晶体和分子晶体具有相同的物理性质 D. 在一定条件下， CO 2 的共价晶体转 化为分子晶体是物理变化 （ 二）填空部分 4 ．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。 C 60 、金刚石和石墨的结构模型如图所示 （ 石墨仅表示出其中的一层结构）。 （ 1 ） C 60 、金刚石和石墨三者的关系互为 ________________ 。 （ 2 ） 固态时， C 60 属于 _ _________ 晶体 （ 填离子 / 共价 / 分子 ）， C 60 与金刚石相比， 熔点 较高的是 ___________ ，理由是 ____________________________________________________________ 。 5 ．观察下列表格，回答相关问题 ： 物质 NaF NaCl NaBr KC l AlCl 3 CH 4 CC l 4 熔点 /℃ 995 801 755 190 -182.5 -23 （ 1 ） 其中属于离子化合物的物质有 _______________ 。 （ 2 ） 试比较 F - 、 C l - 、 Br - 的离子半径大小 _ ________________ （ 用元素符号表示 ）； 推测离子半径与离子晶体熔点的关系 ___________________________ ； 猜想 KC l 的熔点 _ ________ （ 高于 / 低于 ） NaC l 的熔点。 （ 3 ） 由 12 C 、 35 C l 、 37 C l 构成的 30g CC l 4 中， 35 Cl 的质量为 ____________g （保留 2 位小数 ） 。 二、探秘的原子结构 原子是化学反应中不可再分的基本微粒 , 自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构，能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。 （一） 单选部分 6. 人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段如下 ： ① 道尔顿提出的原子论 ； ② 汤姆孙提出的 葡萄 干面包模型 ； ③ 德谟克里特的古典 原子 论 ； ④ 卢瑟福的原子结构行星模型。其先后顺序正确的是 A. ③①②④ B. ②③①④ C. ③④②① D. ①②③④ 7. X 原子的核电荷数为 a ，它的负离子 X m- 与 Y 原子的正离子 Y n + 的电子层结构相同，则 Y 原子的核电荷数为 A. m+n - a B. a-m-n C. a+ m +n D. m-n-a 8. 85 Rb 、 87 Rb 是 铷 的最稳定同位素，其中国际上以 87 Rb 的辐射频率作为时间基准。已知 85 Rb 在该元素原子中占有的物质的量的分数为 75% ， 87 Rb 在该元素原子中占有的物质的量的分数为 25% ，则 Rb 元素的近似相对原子 质量 为 A. 85.7 B. 86 C. 85.5 D. 86.5 （二） 填空部分 9. A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种原子序数均小于 18 的 元素 ，且原子序数依次增大，其中 B 与 C 的电子层数相同， D 与 E 的电子层数相同， A 与 D 的最外层电子数相同， C 与 E 的最外层电子数相同 ， E 元素的原子最外层电子数是电子层数的 2 倍 ， D 与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由 B 元素组成的单质是空气中的主要成分。 （ 1 ） B 的元素名称是 _ __________ ，该元素的原子结构示意图为 ______________ ，用电子式表示 B 的简单氢化物的形成过程 _ ______________________________________ 。 （ 2 ） C 、 D 、 E 三种元素形成的简单离子的半径 由大到小的顺序是 _ _______________ （ 用离子符号表示 ） 。 （ 3 ） 请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式（画出 2 种得满分 ） _ _________________________________________ 。 （ 4 ） 以下说法正确的是 _ ___________ 。 ① B 的氧化物均为酸性氧化物 ； ② A 和 C 形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键 ； ③ 由 A 、 B 、 C 形成的化合物中不可能存在离子键 ； ④ D 2 E 的熔沸点较高，硬度较大。 三、胶体的性质 和制备 “ 胶体 ” 一词，来自 1861 年 T· 格雷姆研究物质在水中扩散的论文。当时只能根据物质在水中扩散的速度和物质本身的状态简单辨识胶体。直到 20 世纪初超显微镜的发明以及后来电子显微镜的应用，使得人们对胶体的性质有了更加深入的认识。 （ 一）单选部分 10. 下列关于胶体的说法中正确的是 A ．胶体外观不均匀 B. 胶体微粒直径在 1nm ～ 100nm 之间 C ．胶粒不能通过滤纸 D. 胶体不稳定，静置后容易 产